화학2 몰에 관한 질문드립니다.
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몰을 정의할때 273K ,1기압 22.4L에서 기체는 종류에 상관없이 6.02x10²³ 이라고 하잖아요.
273K, 1기압에서 측정한다는 것은 직관적으로 이해가 가는데 왜 하필 22.4L에서 쟀을까요? 우연인가요?
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몰의 정의는 ¹²C 에서 나온거고
273K, 1기압에서 분자 6.02x10²³ 개 -> 22.4L 요
6.02x10²³ 개 라는 것이 22.4L에서 나온 것 아닌가요? 누드교과서에는 그렇게 되어있는데요..
¹²C에서 나온다는 말은 또 무엇이죠?
탄소의 동위원소 중 ¹²C (양성자 6개, 중성자 6개인) 의 질량이 12g이 되는 양이요
그래서 유일하게 ¹²C만 1몰의 질량이 exactly 12g이라고 표시돼요
다른 ¹H ¹³C 따위는 1몰의 질량이 정확히 1g, 13g이 아니고요
(각각 1.007825032g, 13.003354838g)
이게 맞아요 하이탑에도 이렇게 되어있고
Oxtoby가 저자인 일반화학 책에도 이렇게 되어있어요
1몰의 정의는 윗글이 맞습니다. 예전에는 산소(16 O)원자를 기준으로 하였는데, 산소는 자연상태에서 이원자분자로 존재하므로 탄소원자로 변경되었습니다.
원글의 질문 가운데 기체의 종류에 따라 STP에서 22.4L를 조금씩 벗어납니다. 22.4L는 이상기체로 가정하였을 때의 값이고, 이는 실험을 통하여 얻어진 수치입니다.
죄송한데ㅜㅜ 정확하게 이해를 못했어요..
그러니까 탄소의 질량이 12g이되는 양을 1몰이라하고.. 1기압 0도씨에서 부피를 재보니 22.4L 였다는 말씀이신가요?
그렇게 이해하시면 됩니다. 보다 정확하게는 22.414L이고, 질량수12인 탄소가 1몰만큼 모여있을 때의 질량이 12g입니다.
22.4리터에서 잰게 아니고 22.4리터를 차지한다(결론)이라고 생각하면 편할껄요.